Ideal gazning holat tenglamasi quyidagicha yoziladi: Ideal gaz. Ideal gazning holat tenglamasi. Izoprotsesslar. Bosim doimiy bo'lib qoladi
Gazlarning holati bosim bilan tavsiflanadi R, harorat 7, va hajmi V. Bu miqdorlar orasidagi munosabat gaz holati qonunlari bilan belgilanadi.
Haqiqiy gazlar siqilganda yuzaga keladigan molekulalar orasidagi o'zaro ta'sir tufayli neft va tabiiy gazlar ideal gazlar qonunlaridan sezilarli og'ishlarga ega. Haqiqiy gazlarning siqilish qobiliyatining ideal gazlardan chetlanish darajasi z siqilish koeffitsienti bilan tavsiflanadi, bu bir xil sharoitlarda haqiqiy gaz hajmining ideal gaz hajmiga nisbatini ko'rsatadi.
Kollektorda uglevodorod gazlarini turli sharoitlarda topish mumkin. Bosimning O dan 3-4 MPa gacha oshishi bilan gazlar hajmi kamayadi. Bunda uglevodorod gazi molekulalari bir-biriga yaqinlashadi va ular orasidagi jozibador kuchlar gazni siqib chiqaradigan tashqi kuchlarga yordam beradi. Uglevodorod gazi kuchli siqilganda molekulalararo masofalar shunchalik kichikki, itaruvchi kuchlar hajmining yanada qisqarishiga qarshilik qila boshlaydi va gazning siqilish qobiliyati pasayadi.
Amalda, har xil harorat va bosimdagi haqiqiy uglevodorod gazlarining holatini Klapeyron tenglamasi asosida tasvirlash mumkin:
P-V=z-m-R-T (2.9)
Qayerda R - bosim gz. Pa; V" - ma'lum bosimda gaz egallagan hajm, m 3; T - gaz massasi, kg; R- gaz doimiysi, J/(kg-K); T- harorat, K; G - siqilish omili.
Siqilish koeffitsienti eksperimental ma'lumotlardan tuzilgan grafiklardan aniqlanadi.
Bosim va harorat o'zgarishi bilan uglevodorod gaz-suyuqlik tizimlarining holati.
Neft va gaz qatlamda harakat qilganda, quduq qudug'i, yig'ish va tozalash tizimlari, bosim va haroratning o'zgarishi uglevodorodlarning fazaviy holatining o'zgarishini - suyuqlikdan gaz holatiga o'tishni va aksincha. Neft va gaz turli xossalarga ega bo'lgan ko'p sonli komponentlardan iborat bo'lganligi sababli, ma'lum sharoitlarda bu komponentlarning bir qismi suyuq fazada, ikkinchisi esa bug '(gaz) fazada bo'lishi mumkin. Ko'rinib turibdiki, qatlam va quduq tubidagi bir fazali tizimning harakatlanish naqshlari ko'p fazali harakat naqshlaridan sezilarli darajada farq qiladi. Neft va gazni uzoq masofalarga tashish va undan keyingi qayta ishlash shartlari suyuq kondensatsiyalangan fraktsiyadan oson bug'lanadigan komponentlarni ajratishni talab qiladi. Shuning uchun konni o'zlashtirish texnologiyasini va konda neft va gazni tozalash tizimini tanlash ko'p jihatdan o'zgaruvchan termodinamik sharoitlarda uglevodorodlarning fazaviy holatini o'rganish bilan bog'liq.
Uglevodorod tizimlarining fazaviy o'zgarishlari bosim, harorat va moddaning o'ziga xos hajmi o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsatadigan fazali diagrammalar bilan tasvirlangan.
Shaklda. 2.2, A Toza gazning (etan) holat diagrammasi ko'rsatilgan. Diagrammadagi qattiq chiziqlar bosim va moddaning o'zgarmas haroratdagi o'ziga xos hajmi o'rtasidagi munosabatni ko'rsatadi. Nuqtali egri chiziq bilan chegaralangan maydondan o'tuvchi chiziqlar uchta xarakterli bo'limga ega. Agar yuqori bosimli hududning chiziqlaridan birini ko'rib chiqsak, unda birinchi navbatda bosimning oshishi moddaning siqilishi mumkin bo'lgan va bu mintaqada suyuq holatda bo'lgan solishtirma hajmining biroz oshishi bilan birga keladi.
 |
Guruch. 2.2. Toza gaz fazasi diagrammasi
Muayyan bosimda izoterma keskin buziladi va gorizontal chiziqqa o'xshaydi. Doimiy bosimda moddaning hajmining doimiy o'sishi kuzatiladi. Bu sohada suyuqlik bug'lanadi va bug 'fazasiga kiradi. Bug'lanish izotermaning ikkinchi uzilishi nuqtasida tugaydi, undan keyin hajmning o'zgarishi bosimning deyarli proportsional pasayishi bilan birga keladi. Bu mintaqada barcha moddalar gazsimon shaklda bo'ladi.
holati (bug 'fazasida). Izotermlarning uzilish nuqtalarini bog'lovchi nuqta chiziq moddaning suyuqlikdan bug 'holatiga o'tish mintaqasini cheklaydi yoki aksincha (maxsus hajmlarning kamayishi yo'nalishi bo'yicha). Bu hudud moddaning bir vaqtning o'zida ikkita, suyuq va gaz holatida bo'lgan sharoitlariga mos keladi (moddaning ikki fazali holati hududi). C nuqtaning chap tomonida joylashgan nuqta chiziq deyiladi bug'lanish nuqtasi egri chizig'i. Bu chiziqdagi nuqtalarning koordinatalari moddaning qaynay boshlagan bosimi va haroratidir. C nuqtaning o'ng tomonida nuqtali chiziq yotadi shudring nuqtasi egri chizig'i yoki shudring nuqtalari. Bu bug 'kondensatsiyasi qanday bosim va haroratlarda boshlanishini ko'rsatadi - moddaning suyuq holatga o'tishi. Ikki fazali hududning tepasida joylashgan C nuqtasi deyiladi tanqidiy nuqta. Bu nuqtaga mos keladigan bosim va haroratda bug 'va suyuqlik fazalarining xossalari bir xil bo'ladi. Bundan tashqari, toza modda uchun kritik nuqta modda bir vaqtning o'zida ikki fazali holatda bo'lishi mumkin bo'lgan bosim va haroratning eng yuqori qiymatlarini aniqlaydi. Ikki fazali hududni kesib o'tmaydigan izotermani ko'rib chiqsak, moddaning xossalari uzluksiz o'zgarib turishi va moddaning suyuqlikdan gazsimon holatga o'tishi yoki aksincha ikki fazali holatdan o'tmasdan sodir bo'lishi aniq. .
Shaklda. 2.2, b Etanning holat diagrammasi ko'rsatilgan, bosim-harorat koordinatalarida qayta joylashtirilgan. Sof modda doimiy bosim ostida bir faza holatidan ikkinchi faza holatiga o'tganligi sababli, bu diagrammadagi bug'lanish va kondensatsiya nuqtalarining egri chiziqlari C kritik nuqtaga to'g'ri keladi va tugaydi. Olingan chiziq suyuq va bug'li moddalarning hududlarini chegaralaydi. Modda ikki fazali holatda faqat shu chiziqning koordinatalariga mos keladigan bosim va haroratlarda bo'lishi mumkin.
« Fizika - 10-sinf"
Ushbu bobda harorat va boshqa makroskopik parametrlar kontseptsiyasidan olinishi mumkin bo'lgan oqibatlar muhokama qilinadi. Gazlarning molekulyar kinetik nazariyasining asosiy tenglamasi bizni ushbu parametrlar orasidagi bog'lanishni o'rnatishga juda yaqin qildi.
Biz ideal gazning harakatini molekulyar kinetik nazariya nuqtai nazaridan batafsil ko'rib chiqdik. Gaz bosimining uning molekulalarining kontsentratsiyasiga va haroratiga bog'liqligi aniqlandi (qarang: formula (9.17)).
Ushbu bog'liqlikdan kelib chiqib, berilgan massadagi ideal gazning holatini tavsiflovchi barcha uchta makroskopik parametrlarni p, V va T bilan bog'laydigan tenglamani olish mumkin.
Formula (9.17) faqat 10 atm bosimgacha ishlatilishi mumkin.
Uchta p, V va T makroskopik parametrlarga tegishli tenglama deyiladi ideal gaz holati tenglamasi.
Gaz molekulalarining konsentratsiyasi ifodasini p = nkT tenglamaga almashtiramiz. (8.8) formulani hisobga olgan holda gaz konsentratsiyasini quyidagicha yozish mumkin:
Bu erda N A - Avogadro doimiysi, m - gazning massasi, M - uning molyar massasi. (10.1) formulani (9.17) ifodaga almashtirgandan so'ng biz bo'lamiz
Boltsman doimiysi k va Avogadro doimiysi N A ko'paytmasi universal (molyar) gaz doimiysi deb ataladi va R harfi bilan belgilanadi:
R = kN A = 1,38 10 -23 J/K 6,02 10 23 1/mol = 8,31 J/(mol K). (10.3)
(10.2) tenglamaga kN A o‘rniga universal gaz doimiysi R ni qo‘yib, ixtiyoriy massali ideal gazning holat tenglamasini olamiz.
Ushbu tenglamadagi gaz turiga bog'liq bo'lgan yagona miqdor uning molyar massasidir.
Holat tenglamasi har qanday ikki holatda bo'lishi mumkin bo'lgan ideal gazning bosimi, hajmi va harorati o'rtasidagi munosabatni nazarda tutadi.
Agar 1 indeks birinchi holatga tegishli parametrlarni, 2 indeks esa ikkinchi holatga tegishli parametrlarni bildirsa, u holda (10.4) tenglamaga muvofiq berilgan massali gaz uchun
Ushbu tenglamalarning o'ng tomonlari bir xil, shuning uchun ularning chap tomonlari ham teng bo'lishi kerak:
Ma'lumki, normal sharoitda (p 0 = 1 atm = 1,013 10 5 Pa, t = 0 ° C yoki T = 273 K) har qanday gazning bir moli 22,4 litr hajmni egallaydi. Bir mol gaz uchun (10.5) nisbatga ko'ra, biz yozamiz:
Biz universal gaz doimiysi R qiymatini oldik.
Shunday qilib, har qanday gazning bir moliga
(10.4) ko`rinishdagi holat tenglamasini birinchi marta buyuk rus olimi D.I.Mendeleyev olgan. U chaqiriladi Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi.
(10.5) ko'rinishdagi holat tenglamasi deyiladi Klapeyron tenglamasi va holat tenglamasini yozish shakllaridan biridir.
B. Klapeyron Rossiyada 10 yil temir yo‘llar institutida professor bo‘lib ishlagan. Frantsiyaga qaytib, u ko'plab temir yo'llarni qurishda ishtirok etdi va ko'prik va yo'llar qurilishi uchun ko'plab loyihalarni tuzdi.
Uning nomi Eyfel minorasining birinchi qavatida joylashgan Frantsiyaning eng buyuk olimlari ro'yxatiga kiritilgan.
Holat tenglamasini har safar chiqarish shart emas, uni eslab qolish kerak. Umumjahon gaz konstantasining qiymatini eslash yaxshi bo'lardi:
R = 8,31 J / (mol K).
Hozirgacha biz ideal gazning bosimi haqida gapirdik. Ammo tabiatda va texnologiyada biz ko'pincha ma'lum sharoitlarda ideal deb hisoblanishi mumkin bo'lgan bir nechta gazlar aralashmasi bilan shug'ullanamiz.
Gazlar aralashmasining eng muhim namunasi - azot, kislorod, argon, karbonat angidrid va boshqa gazlar aralashmasi bo'lgan havo. Gaz aralashmasining bosimi qanday?
Dalton qonuni gazlar aralashmasi uchun amal qiladi.
Dalton qonuni
Kimyoviy o'zaro ta'sir qilmaydigan gazlar aralashmasining bosimi ularning qisman bosimlari yig'indisiga teng.
p = p 1 + p 2 + ... + p i + ... .
Bu erda p i - aralashmaning i-komponentining qisman bosimi.
Yuqorida ishlab chiqilgan molekulyar-kinetik tushunchalar va ular asosida olingan tenglamalar gazning holatini aniqlaydigan miqdorlarni bog'laydigan munosabatlarni topishga imkon beradi. Bu miqdorlar quyidagilardir: gaz joylashgan bosim, uning harorati va gazning ma'lum bir massasi egallagan hajmi V. Ular davlat parametrlari deb ataladi.
Ro'yxatda keltirilgan uchta miqdor mustaqil emas. Ularning har biri qolgan ikkitasining funktsiyasidir. Barcha uch miqdorni - ma'lum bir massa uchun gazning bosimi, hajmi va haroratini bog'laydigan tenglama holat tenglamasi deb ataladi va odatda quyidagicha yozilishi mumkin:
Bu shuni anglatadiki, gazning holati faqat ikkita parametr (masalan, bosim va hajm, bosim va harorat yoki, nihoyat, hajm va harorat) bilan belgilanadi, uchinchi parametr qolgan ikkitasi bilan yagona aniqlanadi. Agar holat tenglamasi aniq ma'lum bo'lsa, boshqa ikkitasini bilish orqali istalgan parametrni hisoblash mumkin.
Gazlardagi (faqat gazlarda emas) turli jarayonlarni o'rganish uchun parametrlardan birining boshqasiga ma'lum doimiy uchdan bir qismidagi bog'liqligi egri shaklida holat tenglamasining grafik tasviridan foydalanish qulay. Masalan, berilgan doimiy haroratda gaz bosimining uning hajmiga bog'liqligi
rasmda ko'rsatilgan shaklga ega. 4, bu erda turli egri chiziqlar har xil harorat qiymatlariga to'g'ri keladi: harorat qanchalik baland bo'lsa, egri chiziq grafikda shunchalik yuqori bo'ladi. Bunday diagrammada gazning holati nuqta bilan ifodalanadi. Bir parametrning boshqasiga bog'liqligi egri chizig'i gazdagi jarayon deb ataladigan holatning o'zgarishini ko'rsatadi. Masalan, rasmdagi egri chiziqlar. 4 gazning ma'lum doimiy haroratda kengayish yoki siqilish jarayonini tasvirlaydi.
Kelajakda molekulyar tizimlardagi turli jarayonlarni o‘rganishda bunday grafiklardan keng foydalanamiz.
Ideal gazlar uchun holat tenglamasini kinetik nazariyaning (2.4) va (3.1) asosiy tenglamalaridan osongina olish mumkin.
Aslida, (2.4) tenglamani molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasi o'rniga uning (3.1) tenglamadagi ifodasini qo'ysak, biz quyidagilarni olamiz:
Agar V hajmda zarrachalar bo'lsa, bu ifodani (4.1) ga almashtirsak, bizda:
Holatning barcha uch parametrini o'z ichiga olgan bu tenglama ideal gazlar holati tenglamasidir.
Biroq, uni to'g'ridan-to'g'ri o'lchash mumkin bo'lmagan zarralar soni o'rniga, gazning oson o'lchanadigan massasini o'z ichiga olgan holda aylantirish foydalidir. Eslatib o'tamiz, moddaning moli - bu uning grammda ifodalangan massasi moddaning nisbiy molekulyar massasiga (ba'zan molekulyar og'irlik deb ataladi) teng bo'lgan miqdori. Ma'lumki, moddaning bu noyob miqdori birligi diqqatga sazovordir, chunki har qanday moddaning molida bir xil miqdordagi molekulalar mavjud. Haqiqatdan ham, agar ikkita moddaning nisbiy massalarini va bu moddalar molekulalarining massalari bilan belgilasak, unda bunday ochiq tengliklarni yozish mumkin;
bu moddalarning molidagi zarrachalar soni qayerda. Nisbiy massaning ta'rifidan kelib chiqadiki, bu
(4.3) tengliklarning birinchisini ikkinchisiga bo'lsak, har qanday moddaning molida bir xil miqdordagi molekulalar mavjudligiga erishamiz.
Moldagi barcha moddalar uchun bir xil bo'lgan zarrachalar soni Avogadro soni deb ataladi. Biz buni quyidagicha belgilaymiz, shuning uchun molni maxsus miqdorning birligi - moddaning miqdori sifatida belgilashimiz mumkin:
1 mol - Avogadro soniga teng bo'lgan bir qancha molekulalar yoki boshqa zarralar (masalan, atomlar, agar modda atomlardan iborat bo'lsa) bo'lgan moddaning miqdori.
Agar berilgan gaz massasidagi molekulalar sonini Avogadro soniga ajratsak, u holda bu gaz massasidagi mollar sonini olamiz
Bu ifodani (4.2) formulaga almashtiramiz. Keyin holat tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi:
Bu tenglama ikkita universal konstantani o'z ichiga oladi: Avogadro soni va Boltsman doimiysi, ulardan birini bilish, masalan, Boltsman doimiysi, ikkinchisini (Avogadro soni) (4.4) tenglamaning o'zidan foydalanib aniqlash mumkin. Buning uchun siz nisbiy massasi ma'lum bo'lgan gazni olishingiz, uni hajmi V ma'lum bo'lgan idish bilan to'ldirishingiz, bu gazning bosimini va uning haroratini o'lchashingiz va bo'sh (evakuatsiya qilingan) idishni va to'ldirilgan idishni tortish orqali uning massasini aniqlashingiz kerak. gaz bilan. Avogadroning soni molga teng bo'lib chiqdi.
1. Ideal gaz molekulalararo o'zaro ta'sir kuchlari bo'lmagan gazdir. Etarli darajada aniqlik bilan, gazlarni ularning holati fazaviy o'zgarishlar mintaqalaridan uzoqda bo'lgan hollarda ideal deb hisoblash mumkin.
2. Ideal gazlar uchun quyidagi qonunlar amal qiladi:
a) Boyl qonuni - Mapuomma: doimiy harorat va massada gaz bosimi va hajmining raqamli qiymatlarining mahsuloti doimiydir:
pV = konst
Grafik jihatdan, PV koordinatalarida bu qonun izoterm deb ataladigan chiziq bilan tasvirlangan (1-rasm).
b) Gey-Lyussak qonuni: doimiy bosimda ma'lum gaz massasining hajmi uning mutlaq haroratiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir:
V = V0 (1 + at)
bu erda V - t haroratdagi gaz hajmi, ° C; V0 - 0°C da uning hajmi. a miqdori hajmli kengayishning harorat koeffitsienti deb ataladi. Barcha gazlar uchun a = (1/273°S-1). Demak,
V = V0(1 +(1/273)t)
Grafik jihatdan hajmning haroratga bog'liqligi to'g'ri chiziq - izobar bilan tasvirlangan (2-rasm). Juda past haroratlarda (-273°C ga yaqin) Gey-Lyusak qonuni bajarilmaydi, shuning uchun grafikdagi qattiq chiziq nuqtali chiziq bilan almashtiriladi.
c) Charlz qonuni: doimiy hajmda ma'lum gaz massasining bosimi uning mutlaq haroratiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir:
p = p0 (1+gt)
bu erda p0 - t = 273,15 K haroratdagi gaz bosimi.
g miqdori bosimning harorat koeffitsienti deb ataladi. Uning qiymati gazning tabiatiga bog'liq emas; barcha gazlar uchun = 1/273 °C-1. Shunday qilib,
p = p0(1 +(1/273)t)
Bosimning haroratga grafik bog'liqligi to'g'ri chiziq - izoxora bilan tasvirlangan (3-rasm).
d) Avogadro qonuni: bir xil bosim va bir xil harorat va teng hajmdagi turli ideal gazlarda bir xil miqdordagi molekulalar mavjud; yoki, nima bir xil: bir xil bosim va bir xil haroratlarda, turli ideal gazlarning gramm molekulalari bir xil hajmlarni egallaydi.
Shunday qilib, masalan, normal sharoitda (t = 0 ° C va p = 1 atm = 760 mm Hg) barcha ideal gazlarning gramm molekulalari idealning 1 sm3 maydonida joylashgan molekulalar soni Vm = 22,414 litrni tashkil qiladi normal sharoitda gaz at, Loshmidt soni deb ataladi; u 2,687*1019> 1/sm3 ga teng
3. Ideal gazning holat tenglamasi quyidagi ko‘rinishga ega:
pVm = RT
bu yerda p, Vm va T gazning bosimi, molyar hajmi va mutlaq harorati, R esa universal gaz konstantasi bo‘lib, son jihatdan 1 mol ideal gazni izobar tarzda bir daraja qizdirganda bajargan ishiga teng:
R = 8,31*103 J/(kmol*deg)
Gazning ixtiyoriy M massasi uchun hajm V = (M/m)*Vm bo'ladi va holat tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega:
pV = (M/m)RT
Bu tenglama Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi deb ataladi.
4. Mendeleyev-Klapeyron tenglamasidan shunday xulosa kelib chiqadiki, ideal gazning birlik hajmidagi molekulalarning n0 soni ga teng.
n0 = NA/Vm = p*NA /(R*T) = p/(kT)
Bu erda k = R/NA = 1/38*1023 J/deg - Boltsman doimiysi, NA - Avogadro soni.
Gaz bosimi molekulalarning tasodifiy harakatlanuvchi gaz molekulalari mavjud bo'lgan idish devorlari bilan (va gazga joylashtirilgan jismda) to'qnashuvi natijasida paydo bo'ladi.. Zarbalar qanchalik tez-tez bo'lsa, ular qanchalik kuchli bo'lsa - bosim shunchalik yuqori bo'ladi. Agar gazning massasi va hajmi doimiy bo'lsa, u holda uning yopiq idishdagi bosimi butunlay haroratga bog'liq. Bosim ham oldinga harakatlanuvchi gaz molekulalarining tezligiga bog'liq. Bosim birligi paskal p(Pa) . Gaz bosimi bosim o'lchagich (suyuqlik, metall va elektr) bilan o'lchanadi.
Ideal gaz haqiqiy gaz modelidir. Idish devoridan devoriga uchib ketayotgan molekula boshqa molekulalar bilan to'qnashuvni boshdan kechirmasa, idishdagi gaz ideal gaz hisoblanadi. Aniqroq aytganda, ideal gaz - bu uning molekulalari orasidagi o'zaro ta'sir ahamiyatsiz bo'lgan gazdir ⇒ E dan >> E rgacha.
MKTning asosiy tenglamasi makroskopik parametrlarga bog'liq (bosim p , hajm V , harorat T , vazn m ) mikroskopik parametrlarga ega gaz tizimi (molekulalarning massasi, ularning harakatining o'rtacha tezligi):
Qayerda n - diqqat, 1/m 3; m — molekulyar massa, kg; - molekulalarning o'rtacha kvadrat tezligi; Xonim.
Ideal gaz holati tenglamasi- o'rtasidagi munosabatni o'rnatuvchi formula bosim, hajm va mutlaq harorat berilgan gaz tizimining holatini tavsiflovchi ideal gaz. 
—Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi (gazning ixtiyoriy massasi uchun). R = 8,31 J/mol K
— universal gaz doimiysi. pV
=
RT
– (1 mol uchun).
Ko'pincha gazning miqdori o'zgarmagan holda uning holati o'zgargan vaziyatni tekshirish kerak ( m=const ) va kimyoviy reaktsiyalar bo'lmaganda ( M=const ). Bu moddaning miqdorini bildiradi n=const . Keyin:
Ideal gazning doimiy massasi uchun bosim va hajm mahsulotining ma'lum holatdagi mutlaq haroratga nisbati doimiy qiymatdir: — Klapeyron tenglamasi.
Termodinamik jarayon (yoki oddiygina jarayon) - vaqt o'tishi bilan gaz holatining o'zgarishi. Termodinamik jarayon davomida makroskopik parametrlarning qiymatlari o'zgaradi - bosim, hajm va harorat. Ayniqsa qiziqish uyg'otadi izoprotsesslar - makroskopik parametrlardan birining qiymati o'zgarishsiz qoladigan termodinamik jarayonlar. Uchta parametrning har birini o'z navbatida aniqlab, biz t ni olamiz Izoprotsesslarning uch turi.
Oxirgi tenglama yagona gaz qonuni deb ataladi. Bu qiladi Boyl qonunlari - Mariotte, Charlz va Gey-Lyussak. Bu qonunlar izoprotsesslar uchun qonunlar deb ataladi:
Izoprotsesslar - bu bir xil parametrda yoki T-haroratda, yoki V-hajmda yoki p-bosimda sodir bo'ladigan jarayonlar.
Izotermik jarayon— - Boyl-Mario qonuni (doimiy haroratda va gazning berilgan massasida bosim va hajmning mahsuloti doimiy qiymatdir)
Izobarik jarayon — 
- qonun